电负性(xìng)怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成(chéng)键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判(pàn)断化合(hé)物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　建军是哪一年电负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性建军是哪一年相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.9建军是哪一年6铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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